Дано :
m ( CO2 )=110 г
V ( CO2 )=? л
Решение :
1) находишь молярную массу CO2 : M ( CO2 ) = 12+16*2=44 г / моль ;
2) находишь количество углекислого газа : ню=m / M :
110 г / 44 г / моль = 2,5 моль ;
3) находишь объём : 2,5 моль * 22,4 л = 56 л .
Ответ приведен на фото. Извините, устала писать подробно от руки: моль натрия взялся по уравнению реакции, т.к. NaOH:H2SO4=2:1
Решение:
1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2)от массы идем на количество:
n(Mg)=5/24=0.21 моль
Mr(Mg)=24 гр/моль
3)mч.в-ва(H2SO4)=(98*30/100)=29.4 грамма
4)от массы идем на количество:
n(H2SO4)=29.4/98=0.3 моль
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=2+32+64=98 гр/моль
5)сравниваем:
n(Mg)<n(H2SO4),значит
H2SO4 в избытке,тогда считаем по недостатку:
6)n(Mg)=n(H2)=0.21 моль
от количества идем на объем:
V(H2)=0.21*22.4=4.704 литра
Ответ:
V(H2)=4.704 литра
Пусть формула вещества АхВу, где А и В - какие-то элементы, х и у - индексы.
По условию, имеем систему уравнений:
х + у = 5
3уМ(В) = хМ(А)
Теперь просто решаем перебором. Если х = 1, то у = 4 и из второго уравнения имеем: М(А)/М(В) = 12. Легко видеть, что это метан СН4. Аналогично просматриваем варианты х = 2, 3, 4, 5 и убеждаемся, что адекватных решений нет.