Mg+2Н2О=Mg(OH)2+H2 окислительно-восстановительная реакция
CuO не взаимодействует с водой
Медь не взаимодействует с водой
2К+2Н2О=2КОН+Н2 окислительно-восстановительная реакция
Кислород не взаимодействует с водой
N2О5+Н2О=2НNO3 реакция растворения, обратимая реакция
Fe2S3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2S
Из 208 грамм сульфида железа образуется 3*34=102 грамма сероводорода, а из 32 грамм образуется Х. Х=32*102/208=15,7 грамм сероводорода, что составляет 15,7/34=0,46 моль вещества.
Ответ: образуется 15,7 грамм или 0,46 моль сероводорода.
Вычисляем массу и количество кислоты в растворе:
m = 120г * 0,2 = 24г
v = 24/46 = 0.5217моль
При 100\% выходе получат 0,5217моль эфира.
При 68\% 0,5217*0,68 = 0,3547 моль
Можно получить 0,3547моль изоамилового эфира муравьиной кислоты
Добрый вечер я диспетчер, вам не нужен сэкс на вечер?
Т9 в помощь
В приложении высылаю что получилось по типу пофиг что в случае необходимости готов не Даринкин не Даринкин номер карты для перевода денег за границей можно ли будет сделать на сайте и мы не можем найти людей которые не могут найти применение при беременности и родам и числам не знаю как это сделать в ближайшее время и место рождения гор и не
Короче смотри, всё просто. Сначала был сахар 200 гр 15% , находим эти 15%, 200 * 0.15 =30 г Сахара в растворе первом было. Потом прилили 150 г 10% Сахарку, находим массу второго сахара 150 * 0.1 = 15 г . Масса общего раствора 200+150=350 г , а масса сахара в этом растворчике 30+15=45 , Делим этот чертов сахар на массу всего раствора и умножаем на 100 получаем следующее 45:350 * 100 =12.86% Сахара в чае твоем
1 задача
Реакция Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2
1) ню v (Zn)= m/M = 13/65 = 0.2 моль
2) составляем пропорцию подчеркиваем в уравнении реакции Zn и ZnSO4
Над цинком пишем 0.2 моль под цинком 1. Аналогично с солью , Над ZnSO4 пишем икс (х) под пишем 1.
Составляем пропорцию во втором действии 0.2/1=х/1
Находим х . v(ZnSO4)=x= 0.2 моль , что нам и требовалось найти . Ответ: v(ZnSO4)=0.2 моль
Думаю решение остальных задач аналогично решению этой.