Щелочные:
K2O, - KOH
MgO, - Mg(OH)2
Li2O, - LiOH
CuO, - Cu(OH)2
BaO, - Ba(OH)2
Амфотерные:
ZnO, - Zn(OH)2
Cr2O3, - Cr(OH)3
Fe2O3 - Fe(OH)3
CaCO3 = CaO + CO2
найдем массу известняка без примесей
m(CaCO3) = 1250 * (100-20)/100 = 1000 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 1000/100 = 10 моль
n(CaO) = 10 моль - по реакции
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 10 *56 = 560 г
2Mg + O2 = 2MgO
Молярная масса магния 2*24 = 48.
Для 48 г магния требуется 1 моль или 22,4 л кислорода.
<span>При сжигании 36г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла</span> в реакцию вступит 36*((100-2,5)/100) = 35,1 г чистого магния.
Для этого количества магния надо кислорода:
48 - 22,4
35,1 - х
х = (35,1*22,4) / 48 = 16,38 л О2.
В пересчете на воздух будет 16,38 / 0,21 = 78 л воздуха.
<span>1. Fe+2HCl=FeCl2+H2 замещение
2. 2NH3</span>⇔<span>N2+3H2 разложения
3. 2Fe+3Cl2=2FeCl3 соединения
4. N2+O2=2NO </span>соединения<span>
5. 2Mg+O2=2MgO </span>соединения<span>
6. CH4+2O2=CO2+2H2O окисление
7. 2Al+3Cl2=2AlCl3 </span>соединения<span>
8. 2Zn+O2=2ZnO </span>соединения<span>
9. 4P+5O2=2P2O5 </span>соединения<span>
10. 2Cu+S→Cu2S </span>соединения<span>
11. 2Ca+O2→2CaO </span>соединения<span>
12. 2HI=I2+Н2 разложения
13. 2Fe+3Cl2=2FeCl3 </span>соединения<span>
14. MnO2+4H2= 2H2O+Mn замащения
15. 2Al+3S=Al2S3 </span>соединения