Na->NaOH->Na2SO4->NaCl->NaNO3
1)2Na+2H2O=2NaOH+H2
2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
4)NaCl+HNO3=NaNO3+HCl
V=1 л
c(н)=0,02 моль/л
z=2 число эквивалентности
c(м)=c(н)/z молярная концентрация
M(CuSO₄*5H₂O)=250 г/моль
n(CuSO₄)=n(CuSO₄*5H₂O)=c(м)v=c(н)v/z
m(CuSO₄*5H₂O)=M(CuSO₄*5H₂O)n(CuSO₄*5H₂O)=M(CuSO₄*5H₂O)c(н)v/z
m(CuSO₄*5H₂O)=250*0,02*1/2=2,5 г
2Li + 3N2 = 2Li3N
2Li3N + 6H2O = 6LiOH + 2NH3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
<span>4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3</span>
У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным
Сорри что так много