<u><span>H2 → NH3 → NH4Cl → NH3 </span></u>
<u><span>1. H2 → NH3 → NH4Cl → NH3 </span>( 500 °C)</u>
<u><span>2. HCl(газ) + NH3(газ) = NH4Cl(тверд.) (</span>при комнатной температуре) </u>
<u />
<u><span>3. NH4Cl = NH3 + HCl </span> (выше 337,8°C)</u>
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
MoO + H2 -> Mo + H2O
S + H2 -> H2S
Валентность водорода в воде +1, Кислорода -2. Формула Н2О
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор)
Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
9.8/98=0.1 моль.
Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.
CnH2n+1COOCH3
составим пропорцию
кислород - все вещество
31.37% - 100%
32 - х
х=32*100/31.37=102
молярная масса кислоты = 102 г/моль
CnH2n+1COOCH3 =102
12n+2n+1+12+32+12+3=102
14n+60=102
14n=42
n=42/14
n=3
C3H7COOCH3