4HMnO4-->4MnO2+3O2+2H2O 20\%=0.2
W=mв-ва/mр-ра mв-ва=W*mр-ра
mHMnO4=0.2*80г=16г
n=m/M nHMnO4=16г : 120г/моль=0.13моль
nHMnO4 : nMnO2=4:4=1:1 то есть nMnO2=0.13моль
m=n*M mMnO2=0.13моль*87г/моль=11.31г
2HNO3(конц) + Ag =AgNO3 + NO2 + H2O
<span>4HNO3(разб) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O
смотря какая кислота.
в первом случае восстановитель серебро, потому что из степени окисления 0 он перешел в +1, а окислитель азот из +5 он ушел в +4.
во втором случае все тоже самое серебро восстановитель из 0 в +1, а азот из +5 в +2.</span>
9. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NaCl
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
1. Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
2. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 (осадок, стрелка вниз) + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
1. K2[Zn(OH)4] = 2KOH + Zn(OH)2
2. Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 (осадок, стрелка вниз) + Na2SO4
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
2Be + O2 = 2BeO
BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O
Be(NO3)2 + 2NaOH = Be(OH)2 (осадок, стрелка вниз) + 2NaNO3
Be(OH)2 = BeO + H2O
BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O
4Na+O2->2Na2O
-------------------------
Считаем чистую серу
m = m(тех. сера) * w = 20 * 0.9 = 18 г
Считаем количество вещества серы
n = m / M = 18 / 32 = 0.5625 моль
Пишем сокращенное уравнение горения серы
S = SO3
Видим, что количество вещества серы = количеству вещества оксида, т.е. 0,5625 моль
Считаем массу оксида
m = n * M = 0.5625 * 80 = 45 г
А теперь пересчет на 80%
45 * 0,8 = 36 г
То есть масса раствора увеличилась на этих 36 г оксида, который стал кислотой
Считаем массу кислоты в конечном растворе
m = m(раствора) * w = 336 * 0.5 = 168 г
Вычитаем массу оксида серы: 168 - 36 = 132 г (это и есть масса кислоты сначала)
Считаем массовую долю кислоты в начальном растворе
w = m(кислоты) / m(раствора) = 132 / 300 = 0,44 или 44%
Можно, конечно, решить короче, но хотел чтобы было все по полочкам.