180л - 100%
Х - 21%
Х = 21×180 / 100 = 37,8 л
2Mg + O2 = 2MgO
1. Найдем количество вещества магния, зная его массу:
n(Mg) = m / M = 90 / 24 = 3.75 моль
2. По уравнению реакции мы видим, что n(Mg) / n(O2) = 2 / 1, значит
n(O2) = n(Mg) / 2 = 3.75 / 2 = 1.875 моль
3. Зная количество кислорода, находим его объем:
V(O2) = n x Vm = 1.875 x 22.4 = 42 л
0,1 моль 0,2 моль
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2h20
12.6 г
n(HNO)=m/M=12.6/63=0.2 моль
0,2 моль/2=0,1 моль
Ответ: 0,1 моль
А) SO3+H2O=H2SO3
б)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl
HCl+KOH=KCl+H2O
K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
