На нейтрализацию соляной кислоты массой 45 г потребовался раствор натрий-гидроксида массой 25 г с массовой долей щелочи 15 % .Определите массовую долю HCl в исходном растворе.

1) Si+O2->SiO2

NaOH + HCl = NaCl + H2O

n(NaCl) = m/M = 11,7г/58,5г/моль = 0,2моль

По уравнению n(NaOH) = n(NaCl) = 0,2 моль

m(NaOH) = n x M = 0,2моль х 40г/моль = 8г

w(NaOH) = m(NaOH)/m(раствора) х 100% = 8г/200г х 100% = 4%

CH2(Cl)–CH2–CH2–CH(C2H5)–CH2–CH2–CH2–CH3

2CH4+O2 -t,p,кат.>2CH3OH

CH3OH -t=180> C2H4 + H2O

C2H4 -t, Ni> C2H2 + H2

C2H2 + H2O -Hg2+> CH3COH

CH3COH + 2Cu(OH)2 -t> Cu2O + 2H2O +CH3COOH

CH3COOH + C2H5OH <-H2SO4-> CH3COOC2H5