Порядковый номер 40
заряд ядра +40
атомная масса 91.22
5 период(малый)
4 группа, побочная подгруппа
51 нейтрон
40 электронов
5 энергетических слоёв
38 электронов на последнем уровне
вроде бы все♀️
10%=(масса соли)*100/масса соли+масса воды
10=х*100/500
х=50
Напишем уравнение реакции:
SiO2+3C===>SiC+2CO(1600-2500гр.С)
Из уравнение можно сделать вывод,что v(SiC)=v(SiO2)
v(SiC)=m/M=80г/40г/моль=2 моль
v(SiO2)=2 моль
m(SiO2)=v*M=2моль*60г/моль=120г
Ответ:m(SiO2)=120г.Ответ д
Первичный, так как углерод, с которым связана группа -OH, связан с одним углеродом
CH3-СH2-CH2-OH пропанол-1
Вторичный, так как атом углерода, связанный с группой -OH, связан с двумя углеродами
СH3-CH-CH3 пропанол-2
|
OH
Третичный, так как атом углерода, связанный с группой -OH, связан с тремя углеродами
CH3
|
СH3-C-CH3 2-метилпропанол-2
|
OH
Четвертичного не бывает, так как валентность углерода - 4
Ответ:
Одну
Объяснение:
В молекуле аммиака имеется один атом азота с 4 внешними электронами: из них три неспаренных р-электрона образуют ковалентные полярные связи с 1s-электронами трёх атомов водорода, а четвёртая внешняя электронная пара остаётся неподелённой. Следовательно, она может образовать лишь одну водородную связь с другой молекулой. Этим объясняются более низкие (по сравнению с водой, например, у которой 2 таких пары) температуры кипения, плавления жидкого аммиака.