Zn+H2SO4=ZnSO4+H2; Масса кислоты равна 150*0,49=73,5 грамм; Значит объем водорода равен 73,5*22,4/98=16,8 литров
Sr(OH)2 + 2HClo4 = Sr(ClO4)2 + 2H2O
Sr(OH)2 + HClO4 = Sr(OH)ClO4 + H2O
Массовая доля вещества= масса вещества/массу раствора*100%, отсюда находим массу нитрата калия=(200*20)/100=40г
Реакция:
6Na + 2
⇒ 2
+
При нормальной реакции в нее вступает 6 моль Na и выделяется 3 моль водорода.
Теперь посчитаем сколько моль водорода выделилось: 280*
/22,4 = 0,0125 моль.
Теперь найдем количество прореагированного натрия:
0,0125*6/3 = 0,025 моль.
Масса натрия, который прореагировал - 23 г/моль * 0,025 моль = 0,575 г.
Ответ 0,1111 или же 11,11%