Запишем уравнение реакции натрия с серой и определим степени окисления атомов в простых сложных соединениях :
Na⁰ + S⁰ ⇒ Na₂⁺S⁻²
Na⁰-e⁻ ⇒Na⁺ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
S⁰+2e⁻ ⇒S⁻² 2 1 окислитель, процесс восстановления
2Na + S ⇒ Na₂S
Проанализируем уравнение реакции: в реакции участвует натрий и сера.
У атома натрия три энергетических уровня. На последнем уровне всего один электрон и ему его легко отдать более электроотрицательному атому, в данном случае сере, которой до завершения уровня не хватает 2-х электронов. Отдав свой электрон он получает завершенный последний уровень, при этом у него начинает преобладать заряд ядра на единице и он получает заряд+. Сера приняв 2 электрона получает заряд -2.
₊₁₁Na⁰ 1s²2s²2p⁶3s¹ (+11заряд ядра и -11электронов)
₊₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s° (+11заряд ядра и -10электронов)
Атомы элементов, отдающие свои электроны называют восстановителями. Вот почему натрий восстановитель
₊₁₆S⁰ 1s²1s²2s²2p⁶<u>3s²3p⁴</u> (+16заряд ядра и -16электронов)
₊₁₆S⁻² 1s²1s²2s²2p⁶<u>3s²3p⁶</u><u> </u>(+16заряд ядра и -18электронов)
Атомы элементов, принимающие электроны называю окислителями.
В пределах группы с верху вниз увеличивается радиус атомов,
увеличивается число энергетических уровней. В связи с этим электроны
последнего уровня слабее притягиваются к ядру и легче "отрываются". Чем
легче атом отдает свои электроны, тем выше его восстановительные
свойства.
Сокращенное: Pb(+2)+2I(-)->PbI2
Молекулярное: Pb(NO3)2+2NaI->PbI2+2NaNO3
Сокращенное: Al(OH)3+3H(+) = Al(+3)+3H2O
Молекулярное: Al(OH)3+3HCl->AlCl3+3H2O
<span>CaO+2HCl=CaCl2 + H2O</span><span> </span>
<span><span>CaO+2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- +H2O
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O</span></span>
<em>Это графит---минерал состоящий из углерода,не растворяющисяе в кислоте,им можно писать и рисовать.</em>
AlCl3 + 3HClO => Al(OH)3 + 3Cl2