1)Запишем уравнение реакции горения серы
S+O2=SO2
2)Рассчитаем количество вещества оксида серы
32/64= 0,5 моль
Когда сожгли 1/2 моля выделилось 146,3 кДж
Когда сожгут 1 моль- будет в 2 раза больше тепла
Итак, термохимическое уравнение: S+O2=SO2+292,6 кДж
SO3 + caO = CaSO4
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Li2O + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O
Задачу решаем правилом "креста":
15 9
10
1 5
9+5 = 14 (мас. частей)
280 г/14 = 20 (г)
m(15% p-pa) = 20*9 = 180 r
m(1% p-pa) = 20*5 = 100 r
Ответ: 180 г 15% р-ра и 100 г 1% р-ра
4Fe +3 O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3Ca(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3CaSO4
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
2% или 0,02
0,02= m(H2S) /m(p-pa)
m(p-pa) = m(H2O) + m(H2S)
Примем массу сероводорода за х, тогда
0,02=х/(200+х)
х=4,08 г
Ответ: 4,08 г