4 Ca + 5 H2SO4 = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2O
Ca⁰ -2е = Ca²⁺ ⇒×4 восстановитель
S⁺⁶ + 8 е = S⁻² ⇒×1 окислитель
KHCO3+KOH=K2CO3++H2O-в щелочной среде кислая соль переходит в среднюю.
P = 1,035*1000 = 1035г/л
V = 0,5 л
mр-ра = vp = 1035*0?5 = 517,5 г
mв-ва = 517,5*0,07 = 36,2
Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.
Кислоты бывают органические и неорганические
Классификация кислот.
По
основности: Одноосновные HCl, HNO₃, Двухосновные
H₂S, H₂SO₄, Трехосновные H₃PO₄ .
По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO₄,H₂SO₄.
Бескислородные HCl, H₂S.
По силе (степени диссоциации): сильные:HI, HClO4, H2SO4,
HCl , HNO3 средние H₂SO₃, H₃PO₄; слабые H₂СO₃, H₂S, H₂SiO₃
По стабильности: Стабильные
H₂SO₄, H₃PO₄, HCl .
Нестабильные H₂CO₃ H₂SiO₃ H₂SO₃
По растворимости: Растворимые H₂SO₄ HCl HNO₃ и другие Нерастворимые H₂SiO₃
По летучести: Летучие : HCl, HNO₃
Нелетучие: H₃PO₄, H₂SO₄