Ответ:
m(HCI)=365г.
Объяснение:
Дано:
V(H₂)=112л.
Vm=22,4л./моль
------------------------------
m(HCI)-?
Решение:
1. Определим количество вещества водорода в 112л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm
n₁(H₂)=112л÷22,4л./моль=5моль
2. Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂
количество вещества по уравнению реакции:
n(H₂)=1моль n(HCI)=2моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(H₂)=5моль n₁(HCI)=10моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством 10моль:
M(HCI)=36,5г/моль
m(HCI)=n₁(HCI)=10мольхM(HCI)
m(HCI)=10мольх36,5г./моль=365г.
H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O
n(H2SO4)=m/M=9.8/(2+32+4*16)=0.1
n(KOH)=n(H2SO4)*2=0.1*2=0.2
m(KOH)=n*M=0.2*(1+16+39)=0.2*56=11.2
ΔG°(реакции) = ΔH(реакции) - TΔS(реакции), где ΔH = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(исх. в-в) и ΔS = ∑S(прод.) - ∑S(исх. в-в).
ΔH(реакции) = 2*(-393,5)+2*(-285,8) - 52,4 = -1411 кДж/моль
ΔS(реакции) = 2*213,7 + 2*70,1 - 219,3 - 3*205 = - 266,7 Дж/моль*K
ΔG°(реакции) = -1411 + 298*0,2667 = -1331,5 кДж/моль.
Так как энергия Гиббса < 0, то <em>реакция возможна при стандартных условиях</em>.
P.S. Все энтальпии образования и энтропии находим в справочнике.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
m(HCl)ч = 150*0,3 = 45 г
n(HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль => n(CO2) = 1,23/2 = 0,62 моль
n(Na2CO3) = 53/222 = 0,24 моль
считаем по недостатку - карбонат:
V(CO2) = 0,24*22,4 = 5,38 л