Вычислить массу осадка образован. при взаимодействии фосфорной к-ты H3PO4 <span>массой 9.8г с CaCl2.
Дано
m(H3PO4) = 9.8 г
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)n(H3PO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
2)n(</span>Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,05 моль
3)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,05 x 310 = 15,5 г
<span>Вычислить массу осадка образов при взаимодействии раствора фосфорной к-ты- масса раствора-980г, массовая доля к-ты в растворе 10\% с CaCl2.
</span>
Дано
m раствора (H3PO4) = 980 г
W(H3PO4) = 10\% (0,1)
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)m(H3PO4) = m раствора (H3PO4) x W(H3PO4) = 980 x 0,1 = 98 г
2)n(H3PO4) = m / M = 98 / 98 = 1 моль
3)n(Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,5 моль
4)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,5 x 310 = 155 г
1) 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2) 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
4) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
5) NaOH + HCl = NaCl + H2O
Одна единственная H2SiO3.
Табличка растворимости в помощь)
2N₂+5O₂=2N₂O₅
N₂⁰-10e=2N⁺⁵ I 2 восстановитель,окисление
O₂+4e=2O²⁻ I 5 окислитель,восстановление
H₂O+N₂O₅=2HNO₃
Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O