Mr(Fe2(SO4)3) = 2*56+3*32+12*16 = 400
W(O) = 192/400 = 0.48 = 48%
Ответ: 4 - 48%
Решение задания
1) СuC≡CCu + 2HCl ⇒ CH≡CH + 2CuCl
2) CH≡CH + H2O =(Hg²⁺, H⁺(H2SO4))⇒ [CH2=CH-OH] ⇒ CH3CHO
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(белый осадок)+2NaCl
n(BaSO4)=m/M=46,6/233=0,2 моль
m(Na2SO4)=n*M=0,2*142=28,4 г
m(BaCl2)=n*M=0,2*208=41,6 г
<span>М.д. O в смеси оксидов = w, тогда n O = 10*w/16 = 0.625*w моль;
</span><span>р-ию смеси оксидов с р-ом H2SO4 можно пред-ь как р-ию усл-х ионов (O)-2 с катионами H+, т.е. (O)-2 + 2H+ = H2O;
</span><span>в р-ре H2SO4 (при a = 100%) сод-я ((70*0.21)/98)*2 = 0.3 моль H+;
</span><span>в р-ию с 0.625*w моль (O)-2 вст-т 0.625*w*2 = 1.25*w моль H+, тогда по условию 1.25*w = 0.3, откуда w = 0.24 или 24%.</span>
Масса раствора будет равна: mр-ра= 570+150 = 720 г
тогда, ω = 150 / 720=0,2083 или 20,83%