1)1
2)2
3)1
4)2,5,8
Рассматриваем растворимые основания, нерастворимы не дают сильно-щелочной среды раствора.
Дано : m(K2CO3) = 552 г
найти: n(K2CO3)
решение:n = m / Mr n(K2CO3) = 552 /138= 4 моль
C3H8+Cl2->C3H7Cl+HCl
C3H7Cl+KOH->C3H7OH+KCl
C3H7OH+[O]->C2H5COH+H2O
C2H5COH+[O]->C2H5COOH
C2H5COOH+CH3OH->C2H5COOCH3+H2O
3г х
2AlCl3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6HCl
3*98 27*2+96*3
394 342
3г------------------------х г
394-------------------342г
х=3*342/394=2,6 гр соли
H2SO3+MgO=MgSO3+H2O виходить реакція обміну між кислотою і оксидом