В две пробирки прилить свежеприготовленный раствор гидроксида меди, в одной из пробирок произойдет ярко- синее окрашивание - это и будет этиленгликоль( гидроксид меди - качественная реакция на многоатомные спирты)
Уменьшается. Реагенты - это исходные вещества. Они тратятся на получение продукта
По условию задачи С(Cu2+) = 0,2 мг/мл = 0,2 г/л, значит раствор объемом
500 мл (0,5 л) содержит m(Cu2+) = 0,2г/л * 0,5л = 0,1г
M(Cu2+) = 63,55 г/моль
М(CuSO4*5H2O) = 249,69 г/моль
Фактор пересчета равен: F = M(CuSO4*5H2O) / M(Cu2+) =
= 249,69 г/моль /63,55г/моль = 3,9290
m(CuSO4*5H2O) = m(Cu2+) * F = 3,9290 * 0,1 г = 0,3929 г
Ответ: m(CuSO4*5H2O) = 0,3929 г
3Fe(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Fe
n(Fe(NO3)2)=27/180=0,15моль
n(Al(NO3)3)=0,1моль
m(Al(NO3)3)=0,1*213=21,3г