Найдите массу осадка, который был образован в результате взаимодействия гидроксида кальция с 9.8 г фосфорной кислоты.
3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +6 H2O
M(H3PO4) = 98 г/моль
n(H3PO4) = 9.8/98 = 0.1 моль
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0.05 моль
M(Ca3(PO4)2) =310 г/моль
m(Ca3(PO4)2) = 310 *0.05 =15.5 г
M(CuO)=63.5+16=79.5g/mol
m(Cu)=n(CuO)*M(CuO)=5*79.5=397.5 g
Ответ:
Объяснение:
Х г 25 г
3C2H2 -> C6H6
n=3 моль n=1 моль
М=26 г/моль М = 78 г/моль
m=78 г m=78 г
Х г С2Н2 - 25 г С6Н6
78 г С2Н2 - 78 г С6Н6
m(C2H2) = 78 * 25 / 78 = 25 г
Сначала найдем массу сульфида цинка ZnS:
100 кг * 0,36 = 36 кг
Используя таблицу Менделеева, найдем молярную массу сульфида цинка:
M ZnS = 65 + 32 = 97 г/моль
Найдем массовую долю цинка в его сульфиде:
65/97 = 0,67 = 67%
А теперь найдем массу цинка:
36 кг * 0,67 = 24,1 кг
Ответ: 24,1 кг.
1)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2)2AgNO3+H2SO4=
=2HNO3+Ag2SO4↓
3)2AgNO3+K2SO4=
=2KNO3+Ag2SO4↓
4)2AgNO3+Na2CO3=
=Ag2CO3↓+2NaNO3
5)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
6)Na2CO3+H2O=2NaOH++CO2↑
7)BaCl2+2H2O=Ba(OH)2++2HCl↑
8)Na2CO3+H2SO4=
=Na2SO4+H2O+CO2↑
9)H2SO4+Ba(OH)2=
=BaSO4↓+H2O
10)2NaOH+H2SO4=
=Na2SO4+2H2O
11)H2SO4+BaCl2=BaSO4++2HCl↑
12)K2SO4+2HCl=H2SO4+ +2KCl
13)Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
14)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+
+2H2O
15)NaOH+HCl=NaCl+H2O
16)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2KCl
17)BaCl2+Na2CO3=
2NaCl+BaCO3↓
18)BaCl2+2NaOH=
Ba(OH)2+2NaCl
19)K2SO4+2NaOH= Na2SO4+2KOH
20)K2SO4+Ba(OH)2=
=2KOH+BaSO4↓
21)Ba(OH)2+Na2CO3=
2Na+BaCO3↓
22)K2SO4+Na2CO3=
=K2O+CO2+Na2SO4