Прикрепила ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
2RCOOH+Mg=(RCOO)2Mg+H2↑;
V=224 мл=0,224 л;
1,48 г RCOOH ---0,224 л H2;
x г RCOOH ----22,4 л H2;
x=22,4*1,48/0,224=148;
2n=148;
n=148/2=74;
CH3CH2COOH
1. Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu ,сульфат цинка ;
2. 2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O,оксид хрома lll ;
3. Ca+H2SO4=CaSO4+H2⇧,сульфат кальция ;
4. Ba+S=BaS,сернистый барий;
Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли.
n (NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль
2 моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2 моль
Так как СО2– ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль
NaOH + CO2 = NaHCO3
m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль· 1,5 моль = 126 г.
не пугайся этого всего, достаточно писать только уравнения, остальное для объяснения, задача легкая) сейчас напишу вторую)
Метилциклогесан из ароматического углеводорода мы можем получить реакцией гидрирования метилбензола(толуола)
C6H6-CH3 + 3H2 --> C6H11-CH3
Метилциклогесан из дигалогеналкана мы можем получить действием активного металла на него.
CH2(Br)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH(Br)-CH3 + Mg --> C6H11-CH3 + MgBr2