Дано
n(CO2)=5mol
найти N(CO2)
N(CO2)=n(CO2)*N(A)
N(CO2)=5*6.02*10^23=3.01*10^24 молекул
Наверное железа (3).....
FeCl3 + H2O -> Fe(OH)3 ↓ + HCl . кислая среда
M(C2H6) = 2*12+6*1 = 30
W(C) = 24/30 = 0.8 = 80%
N(BaO)=30*10²¹=0,3*10²³
n=N/Na=0,3*10²³/6*10²³=0,05 моль
m=M*n
M(BaO)=16+137=153 г/моль
m=153 г/моль*0,05 моль=7,65 г
Ответ: 0,05 моль, 7,65 г
1)
Смотрите внимательнее условия, нет такого оксида свинца, как PbO2, вероятно имелся ввиду PbO.
PbO+H2 = Pb+H2O
Окислителем является свинец оксида со степенью окисления (+2), он принимает 2 электрона восстанавливается до степени окисления Pb(0).
Восстановителем является молекулярный водород со степенью окисления (0), каждый атом отдаёт по одному электрону (в сумме — два) и окисляется до
Н(+1).
Pb(+2) + 2e ⇒Pb(0)
H2(0) - 2e ⇒ 2H(+1) баланс уже есть. ничто ни на что умножать не надо.
2)
4NH3+5O2 = 4NO + ^H2O
Окислителем является кислород со степенью окисления (0). Он восстанавливается до степени окисления (-2).
Восстановителем является азот аммиака со степенью окисления (-3).
Он окисляется до (+2).
2О(0) + 4e ⇒ 2O(-2) Домножить на 5
N(-3) -5e ⇒N(+2) Домножить на 4
3)
У вас пропущен один из продуктов реакции. Там ещё сера в осадке будет.
2H2SO4 + 14HI = 7I2 +H2S + S↓ + 8H2O
Окислителем является сера кислоты (+6). Она восстанавливается до
S(0) и S(-2).
Восстановителем является йод из йодводорода со степенью окисления
(-1) Он окисляется до (0).
S(+6) + 6e ⇒S(0)
S(+6) + 8e ⇒S(-2) В среднем +7е в двух реакциях восстановления
2I(-1) -2e ⇒2I(0)
Для баланса серу слева (которая в кислоте), нужно множить на 2, а
йод справа на 7.