Найдите массу осадка, который был образован в результате взаимодействия гидроксида кальция с 9.8 г фосфорной кислоты.
3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +6 H2O
M(H3PO4) = 98 г/моль
n(H3PO4) = 9.8/98 = 0.1 моль
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0.05 моль
M(Ca3(PO4)2) =310 г/моль
m(Ca3(PO4)2) = 310 *0.05 =15.5 г
CH3
!
CH3-C-----CH---CH-CH3
! ! !
CH3 CL CH3
По-мойму так если что исправишь
Дано:
m(CaCO₃) = 60г - раствор
w(CaCO₃) = 90%
Решение:
CaCO₃ + 2HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
m(CaCO₃) = 60/100 * 90 = 54г - чистого вещества
n(CaCO₃) = n(CO₂)
n(CaCO₃) = m/M = 54/(40+12+48) = 54/100 = 0.54 моль
n(CO₂) = 0.54 моль
V(CO₂) = n * Vm = 0.54 * 22.4 = 12.096 л
Ответ: V(CO₂) = 12.096 л