<span>----- O</span>
<span>------|| Ni , t</span>
<span>CH3 – C – H + H2 = C2H5OH</span>
<span>U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль</span>
<span>U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль</span>
<span>Теоретически </span>
<span>m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)</span>
<span>M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46</span>
<span>m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)</span>
<span>Практически </span>
<span>m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)</span>
<span>w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 \% =82г / 94г * 100\% = 87,23\%</span>
Пишем уравнение находим молярную массу Fe3O4=56*3+16*4=232
хгр 451,9кДж
<span>3Fe+2O2=Fe3O4+1117,7 кДж,
</span> 232гр
хгр-------------------------451,9Дж
232гр--------------------1117,7Дж
х=232*451,9/1117,7=93,8 грамма <span>Fe3O4,</span>
Дано:
SO3
ω(S) в SO3 = 0,341
Найти:
ω(SO3)-?
1). Возьмём 1000 г олеума и примем количества содержащихся в нём H2SO4 за х моль, а SO3 − за <span>y </span>моль.
2). Найдём общее количество серы в олеуме через ω(S):
n(<span>S) </span>= m(S)/M(S) = ω(S)·m(ол.)/M(S) = (0,341·1000)/32 = 10,66 моль.
3). Составим систему уравнений на основе двух равенств:
а) суммарного количества H2SO4 и SO3 в олеуме к общему количеству серы в нём;
б) выражения массы олеума через сумму масс образующих его веществ:
х + у = 10,66
98х + 80у = 1000
х = 10.66 – у
18у = 44,3
у = 2,46 моль.
4). Находим массовую долю оксида серы (VI) в олеуме:
ω(SО3) = у·М(SО3)/m(<span>ол) </span>= 2,46∙80/1000 · 100% = 19,7%.
<span>Ответ: 19,7%.</span>
CO2+ Ba(2+) + 2OH(-) ---> BaCO3(осадок) + H2O