Оксид серы (4) имеет формулу SO2 - это газ.
Как у всякого газа, объем 1 моля равен 22,4 литра.
И этот 1 моль содержит число Авогадро
N(A) = 6,02*10^23 молекул.
Молярная масса M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г.
Газ массой 4,8 г = 4,8/64 = 3/40 моля.
Его объем V = 22,4*3/40 = 1,68 л.
Количество молекул N = 6,02*10^23*3/40 = 4,515*10^22
Из них 1/3 - атомы серы и 2/3 - кислорода.
4,515*10^22*2/3 = 3,01*10^22 атомов кислорода
2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O
Окисление: 2N(3-) -6e(-) => N2
Восстановление:
<span>2NO3(-) + 6e(-) => N2 + 3O2</span>
Ва(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3
Ba(+2)+2NO3(-)+2K(+)+SO4(-2) -> BaSO4 + 2K(+)+2NO3(-)
Ba(+2)+SO4(-2)-> BaSO4
Масса получившегося раствора = 700 грамм + 300 грамм = 1000 грамм
Масса соли в 1 растворе; m1 = (300г*40%)/100% = 120 грамм
Масса соли в 2 ратсворе; m2 = (700г*10%)/100% = 70 грамм
Масса соли в получившемся растворе = 120 + 70 грамм = 190 грамм
W = (190г/1000г)*100% = 19%
Ответ: 19%
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
M(H2O)=18г/моль
V(C3H8):V(O2):V(CO2)=1:5:3
V(O20=44,8*5=224л
V(CO2)=44,8*3=134,4л
n(C3H8)=44,8/22,4=2моль
nС3Н8:nH2O=1:4
n(H2O)=2*4=8моль
m(H2O)=18*8=144г