Электролиз хлорид калия:
КCl→ K⁺ + Cl⁻
на аноде:
2Cl⁻ -2e → Cl₂↑
на катоде:
2K⁺ + 2e → 2K -- это есть и потафиум
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑,
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
K₂CO₃ -- это поташ, KOH -- это едкое кали или гидроксид калия, а выделившийся на катоде металл калий -- это потафиум.
Ответ:
1425 кДж
Объяснение:
2H2+O2=2H2O+570 кДж
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
Mr(О2)=16*2=32 г/моль
получим:
n(О2)=m(О2)/Mr(О2)=80/32=2,5 моль
Составим пропорцию:
При взаимодействии 1 моль О2 выделяется 570 кДж тепла
При взаимодействии 2,5 моль О2 выделяется х кДж тепла
Отсюда: Х=1425 кДж
Реакция: 2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(KMnO4) = m/M = 15,8 г/158 г/моль = 0,1 моль
По уравнению - все продукты реакции выделяются в количестве 0,05 моль.
Их массы рассчитываются по формуле: m = n*M
Например, m(MnO2) = 0,05 моль*88 г/моль = 4,4 г
Думаю это подойдёт
Говорить о мёртвой и живой воде не приходится, а вот о лёгкой и тяжёлой воде можно порассуждать
Есть три изотопа водорода - протий, дейтерий и тритий, с атомной массой 1,2 и 3 соответственно, но тяжёлой водой называют обычно дейтериевую, с формулой D2O, молярная масса: 20 г/моль(у простой - 18) плотность: 1,11 г/см^3 (у простой -1), температура плавления: 3,8°C (у просто1 - 0), кипения 101 °C (у простой -100)
Тритиевую воду, и разные изотопы кислорода O16,O17,O18 обычно не учитывают