Потому что алканы - предельные углеводороды, поэтому присоединятть к себе просто так ничего не могут, а непредельные углеводороды могут присоединить очень многое. для алканов характерны реакции горения, гидрирования, галогенирования. для алкенов - полимеризации, галогенирования, гидрирования, гидрогалогенирования, изомеризация
Мг(Н2С2О4х2Н2О)=6+24+64+32=126 ω(О)=96/126=0,762 или 76,2\%
Дано:
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%
------------------------------
m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:<span>
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO</span>₃
<span>2.
Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
</span><span>3.
Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=</span>0,09моль
<span>4.
Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
</span>
<span>5.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра
образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра
значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества
0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=</span>12.8г
7.Ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.
a) NH3+H2O=NH4OH гидроксид аммония
б) NH3+HCl=NH4Cl хлорид аммония
в) NH3+HNO3=NH4NO3 нитрат аммония
г) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 сульфат аммония