1)
<span>2</span>AL<span> +</span>Fe2O3<span> =AL</span>2O3<span> +2Fe. реакция замещения</span>
<span>H2SO4<span>+</span>Na2SiO3<span>=</span>Na2SO4<span>+</span>H2SiO3 реакция обмена</span>
<span>2Ca+O2=>2CaO реакция соединения</span>
Al<span>(</span>OH<span>)</span>3<span> + </span>3HNO3<span> = </span>Al<span>(NO3)3 + 3H2O реакция обмена</span>
<span>2) задача не дописана данные пропущены</span>
<span>3)</span>
<span>Na2SO4<span>+</span>BaCl2<span>=2NaCl+BaSO4.обмен</span></span>
<span><span><span>6AL+6HCL=2AlCl3+3H2. замещение</span></span></span>
<span><span><span>HNO3<span> + </span>BaCl2<span> = BaNO3 + HCl2 обмен</span></span></span></span>
1) Cl2 + O2 = не указано какой именно оксид (валентность хлора бывает разной)
2)2S + 3O2 = 2SO3
3)P2O5 +3 H2O = 2H3PO4
4)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
5)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
6)CaO +2 HCl = CaCl2 + H2O
Дано:
m(Fe)=8 г
m(Fe2O3)-?
Решение:
1 Составим ур-е реакции:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2 Найдем кол-во железа;
n(Fe)=8/56=0.0143 г/моль
3 По ур-ю:
n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=0.0714 моль
4 Найдем массу оксида железа:
m(Fe2O3)=0.0714×160=11.43 г
Ответ: 11.43 г
Масса оксида бария равна 9.145 г: 1 моль Ba(OH)2 (M = 171 г/моль) сод-т 2 моль атомов H, след-но 0.01 моль атомов H сод-ся в 0.01/2 = 0.005 моль Ba(OH)2 или 171*0.005 = 0.855 г Ba(OH)2, т.е. масса BaO сос-т 10-0.855 = 9.145 г.
1) 3MOS2 + 6O2 = MO3 + 6SO2
2) MO3 + 3H2 = M + 3H2O