1 м в кубе = 1000литров
V(NH3)=33.6*1000литров=33600 литров
v(NH3)=33600 литров /22.4 литра на моль= 1500 моль
м(NH3)=1500 моль * 17 г/моль=25500 г
Ответ : 25500 г
1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации:
NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. Неорганические кислоты: H<u>Cl</u>, H<u>I</u>, H<u>NO₃</u>, H₂<u>SO₄</u>, H₃<u>PO₄</u>; органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6. 2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7. 2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ: K<u>C</u>l, Na₂<u>S</u>, Mg<u>NO₃,</u>Na₂<u>SO₄,</u>Ca₃<u>(PO₄)₂.</u>
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли: называем<span> электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское </span>название<span> с суффиксом – ид (в именительном падеже);</span> называем<span> электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :</span>
хлор<u>ид</u> натрия - NaCl, иодид магния - MgI, сульфид железа(ll) FeS, хлорид железа(ll) - FeCl₂, хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, <span>образованные </span>от кислородсодержащих кислот: называем<span> электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское </span>название<span> с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; </span><span>называем<span> электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11. 2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
</span></span><span><span>CaCO₃ = CaO + CO</span><span>₂↑</span>
</span> <span><span><span>2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
</span> 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
</span></span>
2 двойные связи и 2 метильных радикала
Циклические углеводороды имеют формулу CnH₂n, а из-за наличия одной двойной связи (т.к. присоединяется 1 моль хлора) формула будет выглядеть так: СnH₂n₋₂.
СnH₂n₋₂ + Сl₂ → СnH₂nCl₂
СnH₂n₋₂ + [O] → СnH₂n(OH)₂
n(СnH₂n₋₂) = n(СnH₂nCl₂) = n(СnH₂n(OH)₂)
обозначим х - количество молей
тогда 71 *х - 2*17*х. = 5.01 - 3,9г = 1,11 г.
71х - 34х = 1,11⇒
х = 0,03 моль
m = 0,03*71 = 2,13 -- масса двух атомов хлора в 5,01 дихлорпрозводного ⇒
m(СnH₂n₋₂) = 5,01г -2,13 г = 2,88 г., которые составляют 0,03 моль
M(СnH₂n₋₂) = m/n = 2,88г/0,03 моль = 96 г/моль
12n + 2n - 2 = 96
14n = 98
n= 7
C₇H₁₂ - формула циклического алкана