Ответ:
m(fe)=154г
Объяснение:
2Fe2O3--->4Fe+3O2
m(fe2o3)=1×22/100=0.22кг
n(fe2o3)=m/M=0.22/160=0.001375моль
n(fe)=n(fe2o3)×2=0.001375×2=0.00275
m(fe)=n×M=56×0.00275=0.154кг=154г
Массу металла считаем по закону Фарадея
m=I*t*M(Me)/z/F
I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль
I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем
m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2
При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag
z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г
При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu
z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г
При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn
z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г
Ответ:
m(Ag)=108 г
m(Cu)=32 г
m(Zn)=32,5 г
⁺
2V + 10HNO3 = V2O5 + 10NO2 + 5H2O
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Sn + 8HNO3 = 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
5H2O2 + 2CrCl + 6KOH = 2K2CrO4 + 2KCl + 8H2O