2HCl+CaO2=CaCl2+H2O
2Li+O2=2LiO
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
1. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
2. Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
3. Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu + 2H₂O
Запишем уравнение разложения соли
(NH4)2Cr2O7 =Cr2O3+N2+H2O
Количество азота будет равно количеству дихромата и составит 126/ (14+4)*2 + 52*2 + 16*7 = 0.5 моль
0.5 моль* 22.4 л/моль= 11.2 л/моль
2H2O -(электролиз)-> 2H2 + O2
Реакция разложения.
O2 + 2Ca -> 2CaO
Реакция соединения.
Дано
m(известняка) = 400 г
W(CaCO3)\%=70\%
Определить m(CO2)
Находим массу чистого карбоната кальция в известняке
m(CaCO3) = m(известняка)*W\%/100\% = 400*70/100 = 280 г
280г х
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
М=100 г/моль М=44 г/моль
n=m/M=280/100=2,8 моль
По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль
m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г
1,7 г х
NH3 + HCl = NH4Cl
1 моль 1 моль
М=17 г/моль М=53,5 г/моль
n=0,1 моль
По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль
m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г это масса теоретическая (получена по уравнению)
W\%выхода = m(практическая)*100\%/m(теоретическую)
W(NH4Cl)\%=5*100/5,35=93,46\%