Определить массу красного фосфора, при горении которого образовалось 46 граммов оксида фосфора (V)
--------x-----6
2H2+O2=2H2O
--------1-----2
n(H2O)=108г / 18г/моль=6 моль
x/1=6/2
n(O2)=3моль
m(O2)= 3моль*32г/моль
вот так
H2(1)O(2)
N(3)H3(1)
C(4)H4(1)
H(1)Cl(1)
2KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2KNO3
4KI + Pb(NO3)2 = K2[PbI4] + 2KNO3
Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + 2NaNO3
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 = Pb(OH)2↓ + Ba(NO3)2
Pb(NO3)2 + 2Ba(OH)2 = Ba[Pb(OH)4] + Ba(NO3)2