Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата алюминия нужно 6 моль гидроксида натрия.
Есть 100 мл 0,1 молярного р-ра сульфата (0,01 моль), для него нужно 0,06 моль гидроксида, т.е. 200 мл 0,3 М раствора гидроксида.
Ответ: 200 мл
KHCO3+KOH=K2CO3++H2O-в щелочной среде кислая соль переходит в среднюю.
Найдите массу осадка, который образуется при сливании раствора с 40 г раствора с массовой частью 25%
2NaOH+CuSO4⇒Cu(OH)2↓+Na2SO4
n(CuSO4)=m/M=40/160=0.25 моль
n(CuSO4)/n(Cu(OH)2)=1/1
n(Cu(OH)2)=0.25 моль
m(Cu(OH)2)=n*M=0.25*98=24.5 г
ЗАДАНИЕ 1(на твоей карточки)
Дано: Решение: 1) Mr(NH₃) = 14 + (1·3)= 17
v(NH₃)=3 моль 2) Mr(NH₃)= M = г/моль = 17 г/моль
3) m(NH₃) = v(NH₃) · M(NH₃)
Найти: m(NH₃) = 3 моль · 17 г/ моль = 51 г
m(NH₃)=? Ответ: m(NH₃) = 51 г (грамм)
1)2)случае молекул больше. Принцип французского ученого Ле-Шателье:Если на химическое равновесие оказывают внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону противодействуя этому воздействую.