1) Гидроксид алюминия может вз-ть с соляной кислотой
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O
c щелочами в р-р NaOH + Al(OH)3 = Na{Al(OH)4}
при спалавлении NaOH + Al(OH)3= NaAlO2 + 2H2O
при нагревании разлагаются 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
c растворами аммиака не вз-ет
Гидроксид магния разлагается при t⁰=350C Mg(OH)2=MgO + H2O
вз-ет с кислотами Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+H2O
вз-ет с горячими конц. р-р щелочи Mg(OH)2+NaOH=Na2{Mg(OH)4}
12 x
2) 2NaOH+CuCl2=2NaCL+Cu(OH)2
40 98 x=29,4 г осадка образуется
Контрольная работа (2 фото):
1. а, в, г (?)
2. в
3. а
4. г
5. в
6. б
7. г
8. б, в
9. б
10. б
11. Cu + 2HCl ⇒<span> CuCl2 + H2
</span>CuO + 2HCl ⇒ CuCl2 + H2O
SO2 + HCl ⇒ реакция не идет (кислота и кислотный оксид не реагируют)
SO2 + 2NaOH ⇒<span> Na2SO3 + H2O
</span>12. Цепочка: H2 → NH3 → NH4OH → (NH4)2SO4
(На всякий случай пропишу реакции:
1) 3H2 + N2 ⇒ 2NH3
2) NH3 + H2O ⇒ NH4OH
3) 2NH4OH + H2SO4 ⇒ (NH4)2SO4 + 2H2O)
FeO+HNO2 →<span> реакции не будет
</span>CO2+Ca(OH)2 →<span>CaCO3</span>↓<span>+H2O
</span>SO2+H2O → H2SO3
SO2+2KOH→ K2SO3+ H2O
при избытке SO2 обр кислые соли SO2(изб)+KOH→ KHSO3
CO2+2NaOH→ <span>Na2CO3 + H2O
</span>K2O+H2O→<span>2KOH</span>