Ответ:
Ответ будет Е
Объяснение:
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль
n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция
m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.
n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль
m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г
17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.
25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.
25 г. - 100%
17.5 г. - Х%
Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%
Mr(СxHy)=22.4*2.455=54
CnH2n-2
14n=56
n=56:14
n=4
C4H6 бутин
44444444444434434434344444
Валентный угол в молекуле SF6 (<span>фторид серы) </span>= 90 градусов
Дано: Решение:
H2SO4 W= × 1000/0
W(H)-? Mr( H2SO4) = 2×1+ 32+ 16×4 = 98
W(S)-? W(H)= 2/98×100=2,04 ПРОЦЕНТА
W(O)-? W(S)= 32/98×100= 32.65 ПРОЦЕНТА
W(O)= 64/98×100 = 65,31 ПРОЦЕНТ
ОТВЕТ: W(H)=2.04 ПРОЦЕНТА
W(S)=32.65 ПРОЦЕНТОВ
W(O)=65.31 ПРОЦЕНТ