1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
<span>4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.</span>
Закон має математичну формулу.
10г x
BaCl₂+H₂SO4=BaSO4+2HCl
m =98г m=233г
20\%=x*100/50
x=10г(m H₂SO4)
10/98=x/233
x=24 возможно что так
Ковалентная связь, связь между 2 неметаллами.
образуется по 2 механизмам:
А)
1+1=2 обменный механизм, когда каждый из атомов предоставляет по 1 е⁻ на образование связи Сl°+°Cl=Cl₂
Б) донорно-акцепторный 2+0=2
когда 1 атом предоставляет вакантную(пустую) орбиталь, а другой неподеленную электронную пару.
NH₃:+H⁺=NH₄⁺