<em>Гидроксид Меди (II) - Cu(OH)2.</em>
<em>У Многоатомных Спиртов - ярко-синее окрашивание.</em>
<em>У Альдегидов и Глюкозы - сначала ярко-синее окрашивание, потом цвет меняется (при нагревании) на грязно-красный, далее на оранжево-красный, вследствии выпадения осадка - Оксида Меди (I) - Cu2O.</em>
<em>Качественная реакция на глюкозу:</em>
<em>CH2OH(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 ---> CH2OH(CHOH)4-COOH + 2CuOH + H2O</em>
<u><em>Далее при нагревании:</em></u>
<u><em /></u><u><em /></u><em>2CuOH = Cu2O + H2O</em>
M(вещества)/m(раствора)
10/70=1/7 (=0,14)
Окислитель - кислород, восстановитель - сера в степени окисления -2.
Электронный баланс:
О2 + 4е = 2O(-2) |*3 кислород из степени окисления 0 восстанавливается до степени окисления -2
S(-2) - 6e = S(+4) |*2 сера из степени окисления -2 переходит в +4 (восстановитель окисляется)
Первое уравнение баланса умножаем на 3, второе на 2, чтобы уравнять число электронов. Электроны, отданные восстановителем и принятые окислителем - это одни и те же электроны, поэтому, конечно, число их должно быть одинаковым. По смыслу данных уравнений 12 электронов перешло от серы к кислороду в элементарном акте реакции.
<span> 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2</span>
Даны два примера взаимодействия азотной кислоты с металлом. В первом взят кальций, во втором натрий. Как видно из уравнений реакций, в ходе взаимодействия с азотной кислотой образуется H2 - газ.