К растворам этих солей добавить щелочь можно NaOH.
Сульфат натрия не взаимодействует, т.к. не происходит связывания ионов, а сульфакт алюминия вступает в реакцию Al2(SO4)3 + 6NaOH =3 Na2SO4 + 2Al(OH)3 <span>
осадок белого цвета, растворяющийся при дальнейшем добавлении щелочи, там образуется комплексная соль</span>
2KMnO4+H2O2+6C2H4O2=2KC2H3O2+2Mn(C2H3O2)2+3O2+4H2O2
Чем больше разница электроотрицательности элементом, тем больше дипрльный момент.
HCl, CaO, KCl, KF
Находим массу чистой кислоты масса в-ва= массе р-ра * массавую долю=300*10%/100%=30гр
30гр х
Mg+2HCl=MgCl2+H2
3*(1+35,5) 2 г
73
30---------------х
73-------------2
х=30*2/73=0,821 гр
2СH3Br+2Na ->CH3-CH3 +2NaBr