Дано:
m(Fe)=8 г
m(Fe2O3)-?
Решение:
1 Составим ур-е реакции:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2 Найдем кол-во железа;
n(Fe)=8/56=0.0143 г/моль
3 По ур-ю:
n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=0.0714 моль
4 Найдем массу оксида железа:
m(Fe2O3)=0.0714×160=11.43 г
Ответ: 11.43 г
Решение:
NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH = NaCl + 3Na2MnO4 + 3H2O
Раз у серы максимальная степень окисления +6, минимальная -2, тогда исходя из состояния со степенью окисления +4 сера может и окисляться и восстанавливаться, являясь непостоянным элементом степени окисления.
Однако, раз мы говорим о ионах, тогда у SO2 -2, SO3 -2. Если так подумать, раз одинаковая степень окисления, значит они одинаковы и могут выражать как окислитель, так и восстановитель.
1. По свойствам медь не растворяется в соляной кислоте так как стоит после водорода. поэтому растворяется только оксид меди. найдем его массу по уравнению
х г 36.5·0.2 г
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
80 г 71 г
где M(CuO)=64+16=80 g
m(HCl)=36.5·20%÷100%=36.5×0.2
х=80·36.5·0.2÷71=8.225 г
m(Cu)=10-8.225=1.775 g
ω(Cu)=17.75÷10 g=0.1775 или 17.75%