<u>Дано:</u> <em>m(NaOH)гр. = 500 г</em>
<em>wприм. = 20%</em>
<em>Сu(NO₃)₂ ---- изб.</em>
<u>Найти</u>: <em>m(Cu(OH)₂)</em>
<u>Решение</u>.
Cu(NO₃)₂ + <u>2NaOH</u> = <u>Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃</u>
Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
<u>Ответ</u>: 490 г Cu(OH)₂
Реакция одинаковая, разная модификация углерода, тогда теплота перехода равна: -393,5-(-395,4)=1,9 кДж/моль
Молярная концентраци - это отношение количества вещества к объему раствора. Измеряется в моль/л. т.е. показывает сколько моль вещества в 1 литре растора.
найдем кол-во фосфата цинка = 250 / 385=0,714 моль
0,714 моль в 0,8л
х моль в 1 л
х = 0,714*1/0,8 = 0,8925 моль/л
Формула гидрокарбоната кальция ca(hco3)2.
под а-карбонат кальция, под в-карбид кальция, под г-оксид кальция
<span>по методу пропорции на 1 моль NO требуется 90,37 кДж </span>
<span>на х моль 9037 кДж </span>
<span>отсюда х= 1 моль * 9037 кДж/90,37 кДж=100 моль </span>
<span>"Ню"(количество вещества)(NO)=100 моль </span>
<span>m="Ню" * М(молярную массу) </span>
<span>m(NO)=100 моль*30 г/моль=3000г=3 кг</span>