Сульфат железа (III) - Fe₂(SO₄)₃
Mr(Fe₂(SO₄)₃) = 56 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 400 г/моль
m = M * n = 400 г/моль * 2.5 моль = 1000 г = 1 кг
Ответ: 1 кг
S+O2=SO2 S O2
1:1
из соотношения масс х.э. серы и кислорода следует,что для получения 16гр. оксида
необходимо 8гр.серы и 8гр.кислорода.
V(O2)=(8:32)x22,4=5,6л
Вот и вся задача и нечего мудрить!
......................................................................................................
16 г Х л
2Са + О2 = 2СаО
n = 2 моль n = 1 моль
М = 40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=80 г V = 22,4 л
16 г Са - Х л О2
80 г Са - 22,4 л О2
V(O2) = 16 * 22,4 / 80 = 4,48 л
Масса всего раствора= 250 г
отсюда масса H2SO4= 250*0.17= 42.5 г
m(H2O)= 250- 42.5= 207.5 грамм
2)
w(NaCl)= 27/27+300*100= 8.2\%
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
n(P₂O₅) = n(H₃PO₄)/2
m₁(H₃PO₄) = ω*m(p-pa) = 0,1* 70 = 7 г
пусть х -- количество молей фосфорной кислоты, тогда количество молей H₃PO₄
равно в 2 раза меньше = 0.5х
ω = m(в-ва)/m(p-pa) ⇒
0,4 = (7г + 98х)/(70 г. + 0,5х*142) =
0.4*(70 + 0,5х*142) = 7 + 98х
х = 0,3 моль
m(P2O5) =0,5*n*M = 0,5*0,3*142 г/моль = 21.3 г.