А) восстановление принято 2 эл
б) окисление отдано 10эл
в) восстановление принято 2 эл
г) окисление отдано 4 эл
0,1 x
2CH3COOH + Ca(OH)2 = Ca(CH3COO)2 + 2H2O
2 1
m(CH3COOH)=m(раствора)*w=30*0,2=6 gramm
n(CH3COOH)=m/M=6/60=0,1 moll
x=0,1*1/2=0,05 moll=n(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2)=n*M=0,05*74=3,7 gramm
Otvet: 3,7 gramm.
Дано:
m(SO2) = 9.6 кг = 9600 г
Найти:
V(SO2) - ?
1) n(SO2) = m/M
M(SO2) = 32+16*2=64 г/моль
n(SO2) = 9600 г/64 г/моль = 150 моль
n(SO2) = 150 моль
2) V(SO2) = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(SO2) = 150 моль*22,4 л/моль = 3360 л
V(SO2) = 3360 л
Ответ: V(SO2) = 3360 л
Hg+S=HgS
Hg(0)-восстановитель
S(0)-окислитель
HgS+O2=SO2+Hg
Hg(+2)-окислитель
O2(0)-окислитель
S(-2)-восстановитель
SO2+Na2O=Na2SO3
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2
2SO2+O2=2SO3
S(+4)-восстановитель
O2(0)-окислитель
SO3+H2O=H2SO4