1) Ca+2H2O=Ca(OH)2+2H2
2) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
3) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
4) CaCO3=[t] CaO+CO2
5) CaO+H2O=Ca(OH)2
Химические свойства кислотных оксидов:
<u>Оксиды и соли:</u>
1) кислотный оксид + основание = соль + вода
CO₂²⁻ + NaOH⁻ = Na₂CO₃ + H₂O²⁻
2) кислотный оксид + основной оксид = соль
BaO + SO₃ = BaSO₄
3) кислотный оксид + вода = кислота
SO₂+H₂O = H₂SO₃
4) основной оксид + вода = основание
5) основной оксид + кислота = соль + вода
CuO²⁻ + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O²⁻
6) основной оксид + кислотный оксид = соль
CaO²⁻+SO₃ = CaSO₄
<u>Основания:</u>
I. Химические свойства растворимых оснований
1. изменяют окраску индикаторов.
метилоранж - желтеет
фенолфталеин - малиновый
2. основания взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду
3. растворимые и нерастворимые основания взаимодействуют взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду
Эта реакция называется : <u>нейтрализация</u>
4. могут взаимодействовать с солями, если образуется нерастворимое вещество.
II. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются
<span>это значит,что при растворении в воде нитрат алюминия диссоциирует, образуя катион алюминия зарядом(3+) и анион нитрата зарядом (-)</span>
Во 1ых масса - <span> 2*12+ 4*1 + 2*16=60
теперь масса каждого элем.</span><span>С- 2*12=24 а. е. м. О- 2*16=32 Н-4*1=4
а потом только долю </span><span>С- 24/60=40% О- 32/58=53.3% Н- 4/60=6.7%
ВСЕ)
</span>