Гидрофосфат натрия представляет собой кислую соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):
Na2HPO4 ↔ 2Na+ +HPO42-.
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора гидрофосфата натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
2Na+ +HPO42-+ H2O ↔ H2PO4—+ 2Na+ + OH— (полное ионное уравнение);
HPO42-+ H2O ↔ H2PO4—+ OH— (сокращенное ионное уравнение);
Na2HPO4+ H2O ↔ NaH2PO4+ NaOH (молекулярное уравнение).
Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:
NaH2PO4↔ H2PO4—+Na+(диссоциация соли);
H2PO4—+Na++ H2O ↔ H3PO4 + Na++ OH— (полное ионное уравнение);
H2PO4—+H2O ↔ H3PO4 + OH— (сокращенное ионное уравнение);
NaH2PO4+ H2O ↔ H3PO4+ NaOH (молекулярное уравнение).
Пишем реакцию
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Масса раствора: 20 + 20 = 40 г
Считаем массу хлороводорода
m = m(раствора) * w = 20 * 0.15 = 3 г
Считаем количество вещества
n = m / M = 3 / 36.5 = 0.082 моль
Считаем массу гидроксида натрия
m = m(раствора) * w = 20 * 0,1 = 2 г
Считаем количество вещества
n = m / M = 2 / 40 = 0.05 моль
Считаем по гидроксиду натрия ибо его меньше. По уравнению хлорида натрия будет столько же сколько гидроксида, т.е. 0,05 моль
Считаем массу хлорида натрия
m = n * M = 0.05 * 58.5 = 3 г
Считаем его массовую долю
w = m(NaCl) / m(раствора) = 3 / 40 = 0,075 или 7,5%
V(H2O) = 10 м3 = 10000 л, если на 1 л воды расходуется 0,002 мг хлора, то на 10000 л воды будет расходоваться 20 мг хлора, или 0,02 г. n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2) = 0,02/71 = 0,00028 моль, при н.у. V(Cl2) = n(Cl2)xVm = 0,00028x22,4 = 0,0063 л.
1)С2H6+Br2=C2H5Br+HBr (условие реакции - свет)