Получние
* в лаборатории
NH4CL+NAOH(ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ)- NACL +NH3+H2O
NH4CL-NH3+HCL
(NH4)2SO4-2NH3+H2SO4
(NH)3PO4-3NH3+H3PO4
* в промышленности
N2+3H2-2NH3
масса раствора аммиака=500Х1,05=525гр.;количество аммиака в этом рсстворе=
Дано
m(N2)=3,5 г
М(N2)=28 г/моль
Vm=22,4 л/моль
Найти
V(N2)
n(N2)=m/M=3,5/28=0,125 моль
V(N2)=Vm*n=22,4*0,125=2,8 л
Железо - более активный металл по сравнению с медью, поэтому оно вытеснит медь из её соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Это зависит от кислоты. В случае серной кислоты - разбавленная реагирует с металлы\ами с выделением водорода, а концентрированная восстанавливается до оксида серы (IV) Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 Zn+2H2SO4(конц) => ZnSO4+SO2+H2O Соляная кислота реагирует с металлами одинаково с выделением водорода Fe + 2HCl => FeCl2 + H2O Азотная кислота реагирует с металлами по-разному в зависимости от собственной концентрации и от активности металла, при этом никогда не выделяется водород Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.