Zn-ZnSO4-Zn(OH)2-ZnO-ZnCl2-Zn(NO3)2
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ цинк восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂ водород окислитель, процесс восстановления
это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений
ZnSO₄ + 2KOH(умеренное количество) = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2OH⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂ ↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O реакция разложения
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды
ZnCl₂ + Hg₂(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg₂Cl₂↓
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Hg₂²⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Hg₂Cl₂↓
2Cl⁻ + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(I)
<span>n = V / V</span>м<span> = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль</span>
<span>M = m / n = 11 / 0.25 = 44 г/моль, а вот формула получиться у на это алкин чтоб его найти надо решить уравнение 14*n-2=44; n=3; тогда получает С3Н4</span>
Ca + 2HOH = Ca(OH)₂ + H₂.
2AL+ 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Hg+ HCL = \\\\
Fe+CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Au+O₂ = \\
2Zn+O₂ = 2ZnO
Fe+S = FeS
<span>6Li+2N</span>₃<span> = 2Li</span>₃N
Формула бирюзы
CuAl6[PO4]4(OH)8·5H2O
Если не даны массы в задаче, то решали бы так:
w(элемента)=(n*Ar элемента)*100%/Mr вещества
Mr=64+27*6+4*(31+64)+8*(16+1)+5*18=832 г/моль
w=1*64*100/832=7.69%
Но так как нам даны массы элемента и всего вещества решаем проще:
w(Cu)= m (Cu)*100%/m(вещества)=16/208 *100%=7,69%
Ответ: 7.69%
2H(+) Cl(-) + Mq (0)=Mq(+2) Cl2(-)+H2(0)
Mq(0)-2e(-)=Mq(+2) Вост.
2H(+)+2e(-)=H2(0) Окисл.
5Na(+3)Cl(-)O(-2)+2P(0)=5Na(+)Cl(-)+P2(+5)O5(-2)
P(0)-2e(-)=P2(+5)
Na(+3)+2e(-)=Na(+)