<span>n(H2)=896/22.4=40 моль
40 --------х=30 моль
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
4 ---------- 3
m(Fe)=30*56=1680 гр
ответ: А</span>
Количества вещества цинка 32,5/65=0,5 моль
масса щелочи в растворе 240*0,2=48г
количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль
уравнение реакции
0,5 1 0,5
Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2
1 2 1
находим массу кислоты 204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль
0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке
0,5 1 0,5
Na2[Zn(OH)4+2HCI→2NaCI+ Zn(OH)2 +2H2O
1 2 1
1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка
0,1 0,2
Zn(OH)2+2HCI→ Zn<span>CI2+Н2О
</span> 1 2
В конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль <span>Zn(OH)2 его масса 0,4*99=39,6г</span>
1. 2CO + O2 = 2CO2
ν(CO) = 84/28 = 3 моль
ν(O2) = 26,88/22,4 = 1,2 моль
CO в избытке. Расчеты ведем по O2 :
По уравнению реакции:
ν(CO2) = 2ν(O2) = 2,4 моль
V(CO2) = 2,4 * 22,4 = 53, 76 л
2. H2SO4 + 2NANO3 = NA2SO4 + 2HNO3
ν(NANO3) = 68/85 = 0,8 моль
по уравнению реакции:
ν(HNO3) = ν(NANO3) = 0,8 моль
m(HNO3) = 0,8 * 63 = 50,4 г
η(HNO3) = 45,36/50,4 = 0,9 = 90%
.............................
Fe2S3
Mr(Fe2S3) = 56*2 + 32*3 = 112 + 96 = 208
w(Fe) = 112/208 * 100 \% = 53,85 \%
w(S) = 100 - 53,85 = 46,15 \%