<span>В 3 этапа:</span>
<span>C2H4Br2+2KOH ===>2KBr +2H2O +C2H2</span>
<span>C2H2+H2==>C2H4</span>
<span>nCH2=CH2 ===>(-CH2-CH2-)n</span>
1.BaO+Ca(OH)2=Ba(OH)2+CaO
2.Rb2O+H2SO3=Rb2SO3+H2O
4.Cu+HBr=CuBr2+H
5.CuO+H2O=Cu(OH)2
Дано:
W(c) = 30\% W(c) = m(c) / m(р-ра) *100\%
m(р-ра) =400 г m(c) = W(c) * m(р-ра) / 100\% = 30 * 400 / 100\% = 120 г
Найти: m(воды) = m(р-ра) -m(в-ва) = 400 - 120 = 280 г
m(с)
m(воды) Для приготовления раствора надо взять 120 г соли и 280 г воды
КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной способностью, с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.
В LiOH два вида связи Li - O ионная О-Н ковалентная полярная
SF6 ковалентная полярная