N (Ba(OH)2) = n (BaCO3) = 0.01 моль, так как в уравнении реакции их коэффициенты равны 1. если б, например, перед Ba(OH)2 стояла 2, а перед <span>BaCO3 1, а нам было известно то, что n Ba(OH)2 = 1, то мы бы 1:2 = 0, 5 ( так как как я уже сказала нужно смотреть на соотношение коэффициентов)
чтобы найти n, нужна формула: m(чистого вещества)/M
так как нам дана масса раствора </span>Ba(OH)2, то в формулу мы еще ее подставить не можем. поэтому нам нужна другая формула: m чист.вещества=m раствора * массовую долю. и вот теперь в формулу: m (чистого вещества)/M можно подставить это число. остается найти только молярную массу (M)
1) CH3CHO+Ag2O = CH3COOH+2Ag(2) CH3COOH+C2H5OH = CH3COOC2H5 +H2O1)m(CH3COOC2H5)=55*0,8=44 г2)n(CH3COOC2H5)=44/88=0,5 моль3)ОСП: n(CH3COOC2H5)=n(CH3COOH)=0,5 мольn(CH3COOH)=n(CH3CHO)=0,5 моль4)m(CH3CHO)=0,5*44=22
CаСО3=CаО+СО2
М CаСО3=100
200-------100%
х----------20
х=40
200-40=160
100--------22,4
160------х
х=35,84
С помощью серы (S) 1-ым реагирует с образованием тиосульфата натрия (Na2S2O3)
А со 2-ым не идёт
А) 1 1 2; реакция присоединения; оксид азота (V) + вода (или оксид водорода) = азотная кислота
б) 2 1 2; реакция присоединения; литий + хлор = хлорид лития
в) / расчет шёл при замене первого вещ-ва на Cu(NO3)2 /
2 2 1 4; реакция разложения; нитрат меди (II) = оксид меди (II) + кислород + оксид азота (IV)
г) 3 1 3 1; реакция обмена; гидроксид калия + хлорид алюминия = хлорид калия + гидроксид алюминия
д) 3 2 1 3; реакция замещения; <span>магний + ортофосфорная кислота = ортофосфат магния + водород</span>