1) <span>Фосфор - 3 период,5 группа,малого периода- главная подгруппа-неметалл
</span> P<span>+15 ) ) ) или </span><span>1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 </span><span>
</span> 2 8 5
Может проявлять валентность III и V, степени окисления - 5, 3, 1, 0, −1, −3
2)Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный. <span>Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.
3) PH3 - ф</span><span>осфин. Очень ядовитый газ с запахом чеснока. По химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем.
</span>P2O5 - Оксид фосфора (V). Оксид фосфора (V) имеет вид белой снегообразной массы. <span>легко соединяется с водой, поэтому применяется как водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в метафосфорную кислоту
</span><span>H3PO4 - ортофосфорная кислота. Представляет собой бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы. Не ядовита. Это кислота средней силы. Поскольку она является трехосновной, то ее диссоциация в водных растворах протекает в три ступени. Фосфорная кислота не летуча и очень устойчива: для нее не характерны окислительные свойства. Поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода.
</span>Соли фосфорной кислоты:
а) фосфаты; в них замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. Например. Ca3(PO)2, К3Р04
б) гидрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. Например. К2НР04. СаНР04
в) дигидрофосфаты — замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. Например. КН2Р04. Са(Н2Р04),.Все дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде.<span>Большинство средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. Из солей этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты.</span><span>
4) </span>Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко распространен, составляет около 0,1% земной коры по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция Ca3(PO)2.<span>
5)</span><span> Формирует костный скелет
</span>Укрепляет зубы, улучшает обмен веществ, способствует делению клеток, регулирует кислотно-щелочное равновесие, активизирует ферментные реакции
6)<span> Белый фосфор применяется для получения красного фосфора
Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек
Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов
Производство лекарственных препаратов
Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства
Производство моющих средств Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей</span>
Короче смотри, всё просто. Сначала был сахар 200 гр 15\% , находим эти 15\%, 200 * 0.15 =30 г Сахара в растворе первом было. Потом прилили 150 г 10\% Сахарку, находим массу второго сахара 150 * 0.1 = 15 г . Масса общего раствора 200+150=350 г , а масса сахара в этом растворчике 30+15=45 , Делим этот чертов сахар на массу всего раствора и умножаем на 100 получаем следующее 45:350 * 100 =12.86\% Сахара в чае твоем
Na,Cl,Al,S- относятся к 3-ему периоду
C,Li-ко второму периоду
Rb-к пятому периоду
Fr-к седьмому
K-к четвёртому
Ответ:
Объяснение:
m1 (HCl) = 36.5*33.6/22.4 = 54.75 г - масса хлороводорода
m2 (HCl) = p*V*w = 1.025*0.7122*0.05 = 0.037 г - масса хлороводорода в растворе
w = (54.75 + 0.037)*100/( 1.025*0.7122 + 54.75) = 54.787*100/ 55.48 = 98.8%
В общем, если я правильно поняла условия, то решение будет таким:
Сначала надо найди количество оксида серы (6) исходя из массы:
n(SO3)=m/M= 96/80=1.2 моль, у кислорода вдвое меньше: n(O2)=0.6. Дальше по формуле, так как это газ:
V=n*Vm(это уже установленное число, оно для всех газов одинаковое) = 0.6*22.4=13.44 мл или 0.013 л