Аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод
)))))))))))
<span><span>N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
<span>4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
</span><span>NO + NO2 + H2O = 2HNO2
</span>2HNO2=NO+NO2+H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO2<span> + NaNO3 + H2O
</span>2NaNO3=2NaNO2+O2
</span><span><span>N2 + 3H2 = 2NH3 </span>
<span>4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O </span>
2NO + O2 = 2NO2
<span>4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
</span><span>4 HNO3 = 4 NO2+O2+2H2O
</span><span>2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
</span>2NaOH + 2NO2 = H2O + NaNO2 + NaNO<span>3
</span><span>4NaNO3 = 4NaNO2+2O2 </span></span></span>
Fe(OH)2 - основание. Голубой осадок выпадет при реакции, называется гидроксид железа
Никакого хим. уравнения здесь нет, т.к. отсутствует хим. реакция. Это простое смешивание растворов.
1) Опр. массу 1 раствора:
m1 = p1*V1 где р1 - это плотность первого раствора, г/мл, V1- объем первого раствора , мл
m1 = 1,5*40 = 60 г
Содержание кислоты в нем определяем из пропорции:
100 г раствора ---------- 96 г кислоты (это значит 96% раствор)
60 г раствора ----------- Х г кислоты
Х = 60*48/100 = 57,6 г кислоты
2) Опр. массу 2 раствора:
m2 = р2*V2 = 1,3*30 = 39 г
Опр. массу кислоты во 2 растворе из пропорции:
100 г раствора ---------- 48 г кислоты (это значит 48% раствор)
39 г раствора ------------Х г кислоты
Х = 39*48/100 = 18,72 г кислоты.
3) После смешения масса раствора стала: 60 + 39 = 99 г
А масса кислоты в образовавшемся растворе: 57,6 + 18,72 = 76,32 г
4) Определить масс. долю кислоты в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов кислоты содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
99 г раствора содержит 76,32 г кислоты
а 100 г раствора ------------------- Х г
Х = 100*76,32/99 = 77,09 г
Значит масс. доля кислоты - 77,09%
2 Al+3 Cl2=2 AlCl3
Тип реакции:Соединение
Fe+2 HCl=FeCl2+H2
Тип реакции:Замещение
2 NaOH+ZnCl2=Zn(OH)2+2 NaCl
Тип реакции:Обмен
2 Al(OH)3=Al2O3+3 H2O
Тип реакции:Разложение
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl
Типа реакции:Обмен
<span>CuCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Cu(NO3)2
</span>Тип реакции:Обмен